Образец для цитирования:

Смотров М. П., Уметчиков В. А., Данилина В. В., Черкасов Д. . Фазовые равновесия и растворимость компонентов в двойной системе вода–дипропиламин // Известия Саратовского университета. Новая серия. Серия: Химия. Биология. Экология. 2018. Т. 18, вып. 4. С. 378-382. DOI: https://doi.org/10.18500/1816-9775-2018-18-4-378-382


Рубрика: 
УДК: 
544.344.2:544.344.012-013-016:544.344.015.32-33
Язык публикации: 
русский

Фазовые равновесия и растворимость компонентов в двойной системе вода–дипропиламин

Аннотация

Дипропиламин является одним из перспективных антирастворителей для экстрактивной кристаллизации солей, однако его растворимость в воде и фазовые равновесия в его водных растворах в широком интервале температур до сих пор подробно не изучены. Обзор литературы показал, что систему вода–дипропиламин относят к расслаивающимся системам с нижней критической температурой растворения (НКТР). Нами визуально-политермическим методом в интервале –25–90 °С изучены фазовые равновесия в двойной системе вода–дипропиламин, построена фазовая диаграмма системы. Детальное изучение фазовых состояний выявило, что расслоение ниже –1.9 °С осуществляется в переохлажденных смесях воды и дипропиламина, т.е. является неравновесным. На той части бинодальной кривой, которая находится в метастабильной области, методом отношения объема фаз определены координаты нижней критической точки: НКТР = –4.7°С, 27.2 мас.% дипропиламина. Впервые установлено, что при –1.9°С в системе осуществляется нонвариантное монотектическое равновесие, твердой фазой которого является лед. Впервые определено, что вода и дипропиламин образуют конгруэнтно плавящееся при –15.6 °C соединение 2(C3H7)2NH·H2O. При температуре –20.4 °C в системе осуществляется эвтектическое равновесие, твердыми фазами которого являются лед и химическое соединение 2(C3H7)2NH·H2O.

Литература

1. Hobson R. W., Hartman R. J., Kanning E. W. A Solubility Study of Di-n-propylamine // J. Am. Chem. Soc. 1941. Vol. 63. P. 2094‒2095.

2. Stephenson R. M. Mutual Solubility of Water and Aliphatic Amines // J. Chem. Eng. Data. 1993. Vol. 38. P. 625‒629.

3. Степанова Э. И., Кухаренок И. С., Куражева А. В., Харисов М. А. Исследование фазового равновесия жидкость–жидкость в системе пропанол–вода–дин-пропиламин при 30°C // Журн. прикл. химии. 1988. Т. 61. С. 1180‒1181.

4. Nagata I., Meyer T., Gmehling J. Correlation of binary liquid-liquid equilibrium data over a wide temperature range using UNIQUAC and extended UNIQUAC models // Fluid Phase Equilibria. 1991. Vol. 65. P. 19‒39.

5. Góral M., Shaw D. G., Maczynski A., Wisniewska-Gocłowska B., Oracz P. IUPAC-NIST Solubility Data Series. 96. Amines with Water. Part 1. C4–C6 Aliphatic Amines // J. of Phys. and Chem. Ref. Data. 2012. Vol. 41, № 4. P. 043106 (40 p.).

6. Химическая энциклопедия : в 5 т. / гл. ред. И. Л. Кнунянц. М. : Сов. энцикл., 1988–1998.

7. Аносов В. Я., Озерова М. И., Фиалков Ю. Я. Основы физико-химического анализа. М. : Наука, 1976. 504 с.

8. Трейбал Р. Жидкостная экстракция : пер. с англ. / под ред. С. З. Кагана. М. : Химия, 1966. 724 с.

9. Алексеев В. Ф. О взаимной растворимости жидкостей // Горн. журн. 1879. Т. 4, № 10. С. 83‒114.

Краткое содержание (на английском языке): 
Полный текст в формате PDF (на русском языке):